Химия · 9 класс

Железо и алюминий — 9 класс

Примени знания о веществах и их превращениях, затем проверь соотношения реагентов в расчётах.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Дай краткий ответ в форме из задания. Число запиши без единицы; индексы в формуле можно набрать обычными цифрами.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Проверь ход решения

Вещество и условия

Различай элемент, простое вещество и соединение; учитывай условия превращения.

Уравнение

Установи продукты и проверь число атомов каждого элемента в обеих частях.

Два реагента

Если заданы количества обоих реагентов, сравни их с соотношением по уравнению. Определи, какой реагент взят в недостатке.

9 класс: алюминий и железо, состав и свойства их соединений, способы получения и расчёты. Без проведения опытов.

Что проверить

Шаг	Проверка
Условие	Запрошенное вещество или величина
Соотношение	Коэффициенты и количества веществ
Ответ	Форма записи; число — в единицах вопроса, без подписи единицы

Описания превращений — учебные модели для решения заданий.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Частицы и степени окисления

Форма ответа и нужные данные указаны в каждом задании.

Порядковый номер алюминия — 13. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне его нейтрального атома? Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 3
Распределение по уровням — 2, 8, 3; внешний уровень содержит три электрона.
Ядро атома железа содержит 26 протонов. Сколько электронов содержит ион Fe³⁺? Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 23
При образовании данного катиона нейтральный атом теряет три электрона: 26 − 3 = 23.
Определи степень окисления железа в Fe₂O₃. Степень окисления кислорода равна −2. Дай краткий ответ числом; знак «+» можно записать или опустить.
Ответ и объяснение
Ответ: 3
2x + 3·(−2) = 0; степень окисления железа равна +3.
В реакции Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu определи окислительно-восстановительную роль железа. Дай краткий ответ одним словом.
Ответ и объяснение
Ответ: восстановитель
Атомы железа отдают электроны и превращаются в катионы.

Потренировать эту тему →

Свойства веществ

Форма ответа и нужные данные указаны в каждом задании.

Какую соль образует железо при горении в хлоре?
- FeCl₂
- FeCl₄
- FeCl₃
Ответ и объяснение
Ответ: FeCl₃
При горении железа в хлоре образуется FeCl₃: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Хлор окисляет железо до степени окисления +3.
К какому типу солеобразующих оксидов по химическим свойствам относится Al₂O₃? Дай краткий ответ одним словом — прилагательным.
Ответ и объяснение
Ответ: амфотерный
Этот оксид проявляет основные и кислотные свойства: взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами.
К раствору, содержащему 0,12 моль Al₂(SO₄)₃, добавили необходимое для полного осаждения количество NaOH без избытка. Найди массу образовавшегося Al(OH)₃ в граммах. M(Al(OH)₃) = 78 г/моль. Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 18,72
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄. Из 0,12 моль соли образуется 0,24 моль осадка. Масса: 0,24 · 78 = 18,72 г; избыток щёлочи не добавлен.
К раствору сульфата железа(III) добавили раствор NaOH. Выбери сочетание цвета осадка и результата добавления к нему избытка разбавленной HCl. Цвет: Ж — бурый, К — зелёный. Результат: Л — растворяется, М — не растворяется.
- К — Л
- Ж — М
- Ж — Л
- К — М
Ответ и объяснение
Ответ: Ж — Л
Образующийся гидроксид железа(III) имеет бурый цвет и растворяется при действии кислоты.

Потренировать эту тему →

Соединения и получение

Форма ответа и нужные данные указаны в каждом задании.

К раствору FeSO₄ добавили раствор NaOH без доступа воздуха. Какой осадок образуется?
- Fe(OH)₃
- Fe(OH)₂
- FeO(OH)
Ответ и объяснение
Ответ: Fe(OH)₂
Катион железа в исходной соли имеет заряд +2. Ему соответствуют две гидроксидные группы; отсутствие воздуха исключает окисление осадка.
Гидроксид алюминия полностью растворили в избытке азотной кислоты. Дай краткий ответ — формулу образовавшейся соли без коэффициента. Используй латинские буквы с верным регистром; индексы можно набрать обычными цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: Al(NO3)3
Трёхзарядному катиону алюминия соответствуют три однозарядных нитрат-иона.
Сколько электронов суммарно отдают атомы алюминия согласно коэффициентам уравнения 3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu? Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 6
Степень окисления алюминия меняется от 0 до +3. Каждый из двух атомов отдаёт три электрона, суммарно — шесть.
В образце I сплава железа с углеродом содержится 1,6 % углерода, в образце II — 3,1 %. Остальное — железо. Как классифицируют каждый образец?
- I — сталь; II — чугун
- I — чугун; II — сталь
- I — сталь; II — сталь
- I — чугун; II — чугун
Ответ и объяснение
Ответ: I — сталь; II — чугун
Первый образец относится к стали: углерода менее 2 % по массе. Второй относится к чугуну: углерода более 2 %. Оценить нужно оба образца.

Потренировать эту тему →

Расчёты и избыток

Форма ответа и нужные данные указаны в каждом задании.

4,32 г чистого алюминия полностью прореагировало с избытком разбавленной соляной кислоты. Найди объём выделившегося водорода в литрах при н. у. M(Al) = 27 г/моль; молярный объём при н. у. — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 5,376
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Алюминия 4,32 : 27 = 0,16 моль; водорода 0,16 · 3 : 2 = 0,24 моль. Объём: 0,24 · 22,4 = 5,376 л.
8,1 г чистого алюминия смешали с раствором, содержащим 14,6 г HCl. Реакция прошла до исчерпания одного реагента. Сколько граммов алюминия осталось? M(Al) = 27 г/моль, M(HCl) = 36,5 г/моль. Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 4,5
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Для 0,3 моль алюминия требуется 0,9 моль HCl, а имеется 0,4 моль: кислота в недостатке. Она расходует 0,4 : 3 моль металла, то есть 3,6 г. Осталось 8,1 − 3,6 = 4,5 г.
24 г Fe₂O₃ полностью восстановили избытком CO при нагревании. Найди массу железа в граммах. M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, M(Fe) = 56 г/моль. Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 16,8
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Оксида 24 : 160 = 0,15 моль; металла образуется 0,3 моль. Масса: 0,3 · 56 = 16,8 г.
12,8 г Fe₂O₃ нагрели с 5,4 г алюминия до исчерпания одного реагента. Продукты — Al₂O₃ и Fe. Найди массу полученного железа в граммах. M(Al) = 27 г/моль, M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, M(Fe) = 56 г/моль. Дай краткий ответ цифрами.
Ответ и объяснение
Ответ: 8,96
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe. Оксида 0,08 моль, алюминия 0,2 моль. Для всего оксида нужно 0,16 моль Al: оксид в недостатке. Железа образуется 0,16 моль; масса — 0,16 · 56 = 8,96 г.

Потренировать эту тему →

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. Содержание — по ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание — с. 12; тематическое планирование 3.2 — с. 47–49; результаты — с. 19–20. Документ проверен 6 октября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков, «Химия. 9 класс. Базовый уровень», Просвещение, 5-е издание, переработанное, 2023. Приказ № 436 от 22.06.2026, приложение 1, № 1.1.2.13.1.2. Прочитано открытое методическое пособие этой линии, 2023, с. 20. Полный текст параграфов учебника законно недоступен; подача по ним не проверена. Задания авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 8 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки

Потренируйся самостоятельно

Проверь ход решения

Вещество и условия

Уравнение

Два реагента

Что проверить

Задания с ответами и объяснениями

Частицы и степени окисления

Свойства веществ

Соединения и получение

Расчёты и избыток

Для самостоятельной работы и урока

Материалы преподавателей по этой теме