Химия · 9 класс

Электролитическая диссоциация — 9 класс

Сопоставляй формулу вещества с составом частиц в его водном растворе. В вычислениях сначала установи, какие частицы нужно посчитать.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Выбери один вариант. В числовом задании запиши число; единица названа в условии.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Как анализировать состав раствора

Уточни объект

Формула вещества и запись отдельной частицы отвечают на разные вопросы. Следи за тем, что именно требуется назвать или посчитать.

Различай индекс и коэффициент

Индекс относится к составу частицы, а коэффициент перед записью — к числу таких частиц. Скобки выделяют группу атомов.

Проверь величину

Установи, какое число дано в условии и в какой единице нужен ответ. Сравнивай величины при одинаковых условиях.

Разберём на примерах

В записи 4Q₃ ученик заменил её на Q₁₂. Почему такая замена требует проверки смысла?

Первая запись обозначает несколько частиц определённого состава, а вторая — одну частицу другого состава. Одинаковое общее число символов ещё не означает одинаковые частицы.

Повторение 9 класса: электролиты и неэлектролиты, диссоциация растворимых солей, щелочей и кислот, сильные и слабые электролиты, степень диссоциации. Используется школьная модель водного раствора; гидролиз и активность ионов отдельно не рассчитываются. Опыты с веществами дома не предлагаются.

План проверки

Объект	Что установить
Частица	Состав и электрический заряд
Уравнение	Какие частицы обозначает каждая запись
Вычисление	Какая величина искомая и какова её единица

Для вычисления сначала составь запись процесса; не подменяй группу атомов отдельными атомами.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Электролиты и состав ионов

Различай формулу вещества и частицы, образующиеся при его первичной диссоциации.

Какая пара ионов переносит заряд через водный раствор NaCl в школьной модели?
- Na²⁺ и Cl²⁻
- Na⁻ и Cl⁺
- Na⁺ и Cl⁻
- Na²⁻ и Cl²⁺
Ответ и объяснение
Ответ: Na⁺ и Cl⁻
Натрий образует катионы Na⁺, хлор — анионы Cl⁻. В растворе эти ионы подвижны, и их направленное движение переносит заряд.
Какой катион записывают в уравнении первичной диссоциации FeSO₄ в воде?
- Fe⁺
- Fe²⁺
- FeSO₄⁺
- Fe³⁺
Ответ и объяснение
Ответ: Fe²⁺
Сульфат-ион имеет заряд −2. На один такой анион в формульной единице приходится один катион железа с зарядом +2. Состав катиона: Fe²⁺.
Сколько единиц положительного заряда у катиона, который образуется при диссоциации K₃PO₄ в воде? Запиши число.
Ответ и объяснение
Ответ: 1
Фосфат калия даёт катионы K⁺ и фосфат-анионы PO₄³⁻. У катиона калия один единичный положительный заряд; три таких катиона уравновешивают заряд одного аниона.
Какая кислота является слабым электролитом в водном растворе?
- HBr
- HCl
- HI
- HF
Ответ и объяснение
Ответ: HF
Плавиковая кислота HF — слабый электролит. Бромоводородная, соляная и иодоводородная кислоты в принятой школьной модели относятся к сильным электролитам.
Какое вещество является неэлектролитом в водном растворе?
- Азотистая кислота HNO₂
- Сульфат калия K₂SO₄
- Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁
- Гидроксид лития LiOH
Ответ и объяснение
Ответ: Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁
Сахароза — неэлектролит: её молекулы в воде не распадаются на ионы, и раствор не проводит электрический ток. Сульфат калия — соль, гидроксид лития — щёлочь, азотистая кислота — слабый электролит: она распадается на ионы лишь частично, но всё же распадается.
Какое основание является щёлочью — растворимым в воде сильным электролитом?
- Fe(OH)₃
- Mg(OH)₂
- Cu(OH)₂
- Ba(OH)₂
Ответ и объяснение
Ответ: Ba(OH)₂
Гидроксид бария растворим в воде и диссоциирует: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻. Гидроксиды железа(III), магния и меди(II) нерастворимы и щелочами не являются.
Как называют взаимодействие ионов с молекулами воды, в результате которого каждый ион в растворе окружён оболочкой из молекул воды?
- Гидролиз
- Гидратация
- Нейтрализация
- Гидрирование
Ответ и объяснение
Ответ: Гидратация
Гидратация — образование вокруг ионов оболочки из молекул воды; она сопровождает растворение и диссоциацию электролита. Гидролиз — обменное взаимодействие соли с водой, гидрирование — присоединение водорода.
Раствор приготовили из KCl и NaNO₃; обе соли полностью диссоциировали. Сколько разных видов ионов из этих солей находится в растворе? Запиши число.
Ответ и объяснение
Ответ: 4
В растворе находятся ионы K⁺, Cl⁻, Na⁺ и NO₃⁻ — четыре вида. Нитрат-ион NO₃⁻ — один ион, а не отдельные атомы азота и кислорода; число солей и число элементов здесь не подходят.

Потренировать эту тему →

Запись процесса и вычисления

Используй состав частиц и смысл искомой величины. Полнота диссоциации указана там, где она нужна.

Какая пара ионов образуется при первичной диссоциации NH₄NO₃ в воде?
- NH₄⁺ и NO₃⁻
- NH₄²⁺ и NO₃²⁻
- NH₄⁻ и NO₃⁺
- NH₄²⁻ и NO₃²⁺
Ответ и объяснение
Ответ: NH₄⁺ и NO₃⁻
Нитрат аммония образует катион аммония NH₄⁺ и нитрат-анион NO₃⁻. Группы атомов сохраняются; знаки и величины зарядов определяют по составу ионов.
В учебной модели полностью диссоциировали 5 формульных единиц нитрата кальция. Сколько всего ионов образовалось? Запиши число ионов.
Ответ и объяснение
Ответ: 15
Формула нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Одна формульная единица даёт один катион Ca²⁺ и два нитрат-иона NO₃⁻, всего три иона. Для пяти единиц: 5 · 3 = 15 ионов.
В модели раствора слабой одноосновной кислоты HA осталось 60 недиссоциированных молекул кислоты и образовалось 40 ионов за счёт её диссоциации. Ионы воды не учитываются. Найди степень диссоциации в процентах. Запиши число процентов.
Ответ и объяснение
Ответ: 25
Одна распавшаяся молекула HA даёт два иона. Диссоциировало 40 : 2 = 20 молекул, первоначально было 60 + 20 = 80. Степень диссоциации: 20 : 80 = 0,25, или 25 %.
Как изменяется степень диссоциации уксусной кислоты при разбавлении её водного раствора при постоянной температуре в школьной модели?
- Остаётся неизменной
- Уменьшается
- Увеличивается
Ответ и объяснение
Ответ: Увеличивается
При разбавлении водного раствора слабого электролита его степень диссоциации увеличивается. Это изменение доли распавшихся молекул, а не утверждение об увеличении общей концентрации вещества.
Выбери уравнение полной диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ в воде.
- Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
- Al₂(SO₄)₃ → Al₂⁶⁺ + 3SO₄²⁻
- Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄⁻
- Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄²⁻
Ответ и объяснение
Ответ: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
В формульной единице два иона алюминия Al³⁺ и три сульфат-иона SO₄²⁻: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0. Ионы алюминия существуют по отдельности, поэтому индекс 2 становится коэффициентом; заряд сульфат-иона равен −2.
В учебной модели раствора полностью диссоциировали 10 формульных единиц KNO₃. Кроме того, растворили 200 молекул слабой одноосновной кислоты HA, из которых на ионы распалось 5 %. Сколько всего ионов образовали эти вещества? Ионы воды не учитываются. Запиши число ионов.
Ответ и объяснение
Ответ: 40
KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻, поэтому 10 формульных единиц дают 10 · 2 = 20 ионов. Из 200 молекул HA распалось 200 · 0,05 = 10 молекул, каждая дала два иона: 10 · 2 = 20. Всего 20 + 20 = 40 ионов.
Какая запись соответствует диссоциации уксусной кислоты в водном растворе в школьной модели?
- CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺
- CH₃COOH ⇄ CH₃⁺ + COOH⁻
- CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
- CH₃COOH ⇄ C₂O₂⁴⁻ + 4H⁺
Ответ и объяснение
Ответ: CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота — слабый электролит: распадается лишь часть молекул, процесс обратим, поэтому ставят знак ⇄. От молекулы отщепляется один ион водорода, а остаток CH₃COO⁻ сохраняется как ацетат-ион.
Взяли одинаковое число формульных единиц каждой соли. При полной диссоциации какой соли образуется больше всего ионов?
- Na₂SO₄
- Mg(NO₃)₂
- Ca(NO₃)₂
- AlCl₃
Ответ и объяснение
Ответ: AlCl₃
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻: одна формульная единица даёт четыре иона. Каждая из остальных солей даёт по три иона.

Потренировать эту тему →

Составь запись и объясни

Проверь сохранение атомов и суммарного заряда в своей записи. Во второй работе объясни различие состояний вещества.

Составь уравнение первичной диссоциации Na₂CO₃ в воде при полной диссоциации. Объясни коэффициент перед одним из ионов и проверь суммарный заряд правой части.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны два иона натрия, один карбонат-ион, верные заряды и проверка нейтральности. Группа CO₃ не распадается на отдельные атомы в этой записи.
Проверь: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻. В формуле два иона натрия на один карбонат-ион, поэтому перед Na⁺ коэффициент 2. Суммарный заряд: 2 · (+1) + (−2) = 0.
Почему сухой кристалл NaCl и его водный раствор различаются по электрической проводимости, хотя вещество в обоих случаях содержит натрий и хлор? Объясни роль строения и подвижности заряженных частиц.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны ионная решётка кристалла, подвижные ионы раствора и направленное движение зарядов. Нельзя объяснять проводимость раствора свободными электронами, как в металле.
Проверь: В кристалле ионы занимают узлы решётки и не перемещаются свободно через весь образец. В растворе после диссоциации ионы подвижны; в электрическом поле их направленное движение переносит заряд. Одного наличия заряженных частиц для такой проводимости недостаточно — необходима их подвижность.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Выбери один вариант. В числовом задании запиши число; единица названа в условии.

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: 9 класс, содержание — с. 9–10, тематическое планирование 1.3 — с. 36–37, предметные результаты — с. 19–20. Документ проверен 4 октября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня № 436: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков, «Химия. 9 класс. Базовый уровень», Просвещение, 5-е издание, переработанное, 2023. Приказ № 436 от 22.06.2026, приложение 1, № 1.1.2.13.1.2. Привязка к § 4–5 и открытому методическому пособию этой линии (2023), с. 52–53; полный текст параграфов недоступен. Задания авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 6 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки