Химия · 9 класс

Скорость химической реакции — 9 класс

Проверь, какие условия сохраняются, а какие изменяются. Отдельно рассматривай условия реакции и количество продукта к её окончанию.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Выбери один вариант или запиши краткий ответ, указанный в задании.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Как сравнить условия

Раздели наблюдения

Проверь, описывают ли данные протекание процесса или его конечный результат.

Проверь модель

Учитывай состояние веществ и все условия сравнения, названные в задании.

Объясни вывод

В письменном ответе свяжи выбранное условие с наблюдением; не ограничивайся названием условия.

Разберём на примерах

В двух опытах получено одинаковое количество продукта. Достаточно ли этого для сравнения быстроты процесса?

Нет. Нужно знать, за какое время получен результат, и сопоставить условия наблюдения.

Сравнение условий и средних скоростей в школьной модели: без кинетических порядков и вычисления констант скорости. Опыты описаны на бумаге; выполнять их не требуется.

Проверка сравнения

Пункт	Что установить
Условия	Что изменено и что сохранено
Наблюдение	Какая величина измерена
Вывод	Следует ли он из приведённых данных

Рассматриваем только условия, указанные в задании.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Фазы и действие добавок

Учитывай состояние веществ, указанное в описании опыта: газ, твёрдое вещество или водный раствор.

Смешали водные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия. Как называют эту реакцию по фазовому состоянию реагентов?
- Гетерогенная
- Гомогенная
- Каталитическая
- Эндотермическая
Ответ и объяснение
Ответ: Гомогенная
Оба реагента взаимодействуют в одной жидкой фазе, поэтому реакция гомогенная.
При разложении пероксида водорода в классическом школьном опыте добавляют катализатор — чёрный порошок оксида металла. Запиши краткий ответ — химическую формулу этого катализатора.
Ответ и объяснение
Ответ: MnO2
В этом опыте катализатором служит оксид марганца(IV) — MnO₂: заряд марганца +4 уравновешивается двумя атомами кислорода со степенью окисления −2. После реакции чёрный порошок остаётся в пробирке.
Какое описание добавленного вещества соответствует катализатору?
- Скорость не изменилась; вещество участвовало в промежуточных превращениях и к завершению процесса вернулось в исходное состояние
- Скорость возросла; вещество участвовало в промежуточных превращениях и израсходовалось
- Скорость не изменилась; вещество участвовало в промежуточных превращениях и израсходовалось
- Скорость возросла; вещество участвовало в промежуточных превращениях и к завершению процесса вернулось в исходное состояние
Ответ и объяснение
Ответ: Скорость возросла; вещество участвовало в промежуточных превращениях и к завершению процесса вернулось в исходное состояние
Катализатор ускоряет реакцию, участвует в промежуточных превращениях и к завершению процесса возвращается в исходное состояние. Вещество, которое израсходовалось, — реагент, а не катализатор.
В закрытом сосуде установилось химическое равновесие. При неизменной температуре добавили катализатор, не меняя объём. Как изменятся скорости реакций и равновесный состав?
- Обе скорости возрастут; равновесный состав не изменится
- Обе скорости возрастут; равновесное количество продукта увеличится
- Прямая ускорится, обратная замедлится; равновесный состав не изменится
- Прямая ускорится, обратная замедлится; равновесное количество продукта увеличится
Ответ и объяснение
Ответ: Обе скорости возрастут; равновесный состав не изменится
Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакции, а положение равновесия не смещает.
Какая из реакций при обычных условиях гетерогенная?
- Горение серы в кислороде
- Взаимодействие водорода с хлором
- Превращение озона в кислород
- Горение угарного газа в кислороде
Ответ и объяснение
Ответ: Горение серы в кислороде
Сера при обычных условиях — твёрдое вещество, кислород — газ: реагенты находятся в разных фазах, и реакция идёт на поверхности серы. В остальных реакциях оба реагента — газы, они смешиваются во всём объёме.
Цинк одной и той же массы взяли в виде гранулы и в виде порошка и поместили в одинаковые порции соляной кислоты при одной температуре; кислота в избытке. Что верно для начальных скоростей и для количества водорода к концу реакции?
- Скорости равны; водорода в итоге одинаково
- С порошком быстрее; с порошком водорода в итоге больше
- С порошком быстрее; водорода в итоге одинаково
- Скорости равны; с порошком водорода в итоге больше
Ответ и объяснение
Ответ: С порошком быстрее; водорода в итоге одинаково
У порошка больше площадь соприкосновения с кислотой, поэтому реакция идёт быстрее. Количество водорода определяется количеством цинка: кислота в избытке, а цинка в обоих опытах одинаково, значит, и водорода выделится одинаково.
Какая из реакций в школьной модели обратима, то есть при одних и тех же условиях идёт и в прямом, и в обратном направлении?
- Разложение пероксида водорода
- Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия
- Синтез аммиака из азота и водорода
- Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Ответ и объяснение
Ответ: Синтез аммиака из азота и водорода
Синтез аммиака обратим: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, часть аммиака одновременно разлагается на азот и водород. Остальные реакции идут практически до конца: из сферы реакции уходит газ или выпадает осадок.
Какое утверждение описывает состояние химического равновесия в закрытом сосуде?
- Прямая и обратная реакции прекратились
- Концентрации всех веществ равны
- Исходные вещества израсходованы
- Скорости прямой и обратной реакций равны
Ответ и объяснение
Ответ: Скорости прямой и обратной реакций равны
При равновесии прямая и обратная реакции продолжаются с одинаковой скоростью, поэтому состав смеси не меняется. Концентрации исходных веществ и продуктов при этом не обязаны быть равными.

Потренировать эту тему →

Сравнение условий

Учитывай состояние реагентов и изменения условий; конечное количество вещества и быстрота процесса различаются.

Равные по площади чистые пластинки магния и меди поместили в отдельные порции разбавленной соляной кислоты одинаковой концентрации и температуры. С какой пластинкой наблюдают выделение водорода?
- С медной
- С магниевой
- С обеими в равной мере
- Ни с одной
Ответ и объяснение
Ответ: С магниевой
Магний вытесняет водород из разбавленной соляной кислоты; медь в принятой школьной модели не реагирует с ней. Природа реагента влияет на возможность и протекание превращения.
Два раствора тиосульфата натрия приготовили при одной температуре: первый из крупных кристаллов, второй из порошка. Вещество полностью растворили и получили одинаковую концентрацию. Из каждого раствора отобрали по 20 мл и добавили по 5 мл одного и того же раствора соляной кислоты; перемешивание одинаковое. Выбери верное сравнение начальных скоростей и пару непосредственно реагирующих ионов.
- Скорость выше во втором опыте; H⁺ и S₂O₃²⁻
- Скорость выше во втором опыте; Na⁺ и Cl⁻
- Скорости одинаковы; H⁺ и S₂O₃²⁻
- Скорости одинаковы; Na⁺ и Cl⁻
Ответ и объяснение
Ответ: Скорости одинаковы; H⁺ и S₂O₃²⁻
После полного растворения размер исходных кристаллов не определяет скорость: концентрации и остальные условия совпадают. Реагируют ионы тиосульфата с ионами водорода, а Na⁺ и Cl⁻ остаются в растворе.
Гранулу цинка опустили в соляную кислоту. Какое изменение не ускорит эту реакцию?
- Нагреть кислоту
- Заменить гранулу цинковым порошком той же массы
- Взять кислоту большей концентрации
- Долить ещё кислоты той же концентрации
Ответ и объяснение
Ответ: Долить ещё кислоты той же концентрации
Скорость зависит от концентрации кислоты, температуры и площади соприкосновения цинка с кислотой. Если долить кислоту той же концентрации, ничто из этого не меняется, и скорость остаётся прежней; остальные изменения реакцию ускоряют.
Одинаковые гранулы цинка опускают в одинаковые порции разбавленной соляной кислоты при 25 °C и при 45 °C; кислота в избытке, прочие условия одинаковы. Что верно для начальных скоростей и для количества водорода к концу реакции?
- При 45 °C быстрее; при 45 °C водорода в итоге больше
- При 45 °C быстрее; водорода в итоге одинаково
- Скорости равны; водорода в итоге одинаково
- Скорости равны; при 45 °C водорода в итоге больше
Ответ и объяснение
Ответ: При 45 °C быстрее; водорода в итоге одинаково
Повышение температуры ускоряет реакцию. Количество водорода к концу реакции от температуры не зависит: кислота в избытке, и водорода получится столько, сколько позволяет одинаковое количество цинка.
Равные по площади чистые пластинки цинка и железа поместили в отдельные порции разбавленной соляной кислоты одинаковой концентрации и температуры. С какой пластинкой водород в начале опыта выделяется быстрее?
- С железной
- С цинковой
- Одинаково с обеими
- Ни с одной из них
Ответ и объяснение
Ответ: С цинковой
Цинк в ряду активности металлов стоит левее железа и при прочих равных условиях реагирует с соляной кислотой быстрее. Железо тоже вытесняет водород из кислоты, но медленнее.
В две пробирки с одинаковыми железными опилками налили равные объёмы растворов соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации при одной температуре. Какое сравнение и объяснение верны?
- Скорости равны: концентрации кислот одинаковы
- Быстрее с уксусной: в её молекуле больше атомов водорода
- Быстрее с соляной: в её растворе больше ионов водорода
- Быстрее с соляной: с уксусной кислотой железо не реагирует
Ответ и объяснение
Ответ: Быстрее с соляной: в её растворе больше ионов водорода
Соляная кислота — сильный электролит, уксусная — слабый. При одинаковой концентрации в растворе соляной кислоты гораздо больше ионов водорода, и железо реагирует с ней быстрее. С уксусной кислотой железо тоже реагирует, но медленнее.
В первом опыте в 1 л раствора за 10 с израсходовалось 0,2 моль исходного вещества, во втором — в 2 л раствора за те же 10 с израсходовалось 0,3 моль того же вещества. Как сравниваются средние скорости реакции за эти 10 с?
- Выше в первом опыте
- Выше во втором опыте
- Скорости в опытах равны
- Сравнить нельзя: объёмы разные
Ответ и объяснение
Ответ: Выше в первом опыте
Скорость выше в опыте с 1 л раствора. Скорость реакции в растворе — изменение концентрации, то есть количества вещества в единице объёма, за единицу времени: 0,2 : (1 · 10) = 0,02 моль/(л·с) против 0,3 : (2 · 10) = 0,015 моль/(л·с). Вещества израсходовалось больше в 2 л, но в расчёте на 1 л — меньше.
В двух опытах к 0,1 моль цинка добавили соляную кислоту: в первом опыте раствор содержал 0,1 моль HCl, во втором — 0,4 моль HCl. Обе реакции довели до конца. Как соотносятся количества выделившегося водорода?
- Одинаковы в обоих опытах
- Во втором опыте в 4 раза больше
- Во втором опыте в 2 раза больше
Ответ и объяснение
Ответ: Во втором опыте в 2 раза больше
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. При 0,1 моль HCl кислота в недостатке, цинк в избытке: водорода 0,1 : 2 = 0,05 моль. При 0,4 моль HCl в недостатке цинк, кислота в избытке: водорода 0,1 моль, то есть в 2 раза больше.

Потренировать эту тему →

Обоснуй сравнение опытов

Назови условия сравнения и объясни, какой вывод позволяют сделать данные.

В первом опыте реакцию цинка с разбавленной соляной кислотой проводят при 20 °C. Во втором температура выше, но кислота сильнее разбавлена. Площадь чистых цинковых пластинок одинаковая. Можно ли только по этим сведениям установить, в каком опыте начальная скорость выше? Объясни направления влияния изменённых условий и предел вывода.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны два направления влияния и объяснение, почему нельзя определить их суммарный результат.
Проверь: Однозначно установить нельзя: повышение температуры способствует ускорению, а снижение концентрации кислоты — замедлению. Влияния направлены противоположно; данных для оценки их соотношения нет.
Объёмы газа измеряли при одинаковых температуре и давлении. При t = 0, 10 и 20 с в первом опыте получили соответственно 0, 20 и 24 мл, во втором — 0, 12 и 30 мл. Конечный объём в каждом опыте — 60 мл. Рассчитай средний темп увеличения объёма газа в мл/с отдельно за первые и вторые 10 с. Сохраняется ли преимущество одного опыта на обоих интервалах? Обоснуй расчётами.
Разбор и ориентиры для проверки
Рассчитай изменение объёма за каждый отдельный интервал и сравни четыре полученных значения.
Проверь: Первый опыт: 20 : 10 = 2 мл/с и (24 − 20) : 10 = 0,4 мл/с. Второй: 12 : 10 = 1,2 мл/с и (30 − 12) : 10 = 1,8 мл/с. На первом интервале быстрее растёт объём в первом опыте, на втором — во втором. Преимущество не сохраняется; равный конечный объём не описывает ход процесса.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Выбери один вариант или запиши краткий ответ, указанный в задании.

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание 9 класса — с. 9, тематическое планирование 1.2 — с. 35–36. Документ проверен 4 октября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня № 436: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков, «Химия. 9 класс. Базовый уровень», Просвещение, 5-е издание, переработанное, 2023. Приказ № 436 от 22.06.2026, приложение 1, № 1.1.2.13.1.2. Опора — открытое методическое пособие этой линии (2023), с. 14–16: содержание 9 класса, факторы скорости и лабораторные опыты; полный текст параграфов учебника недоступен. Задания авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 6 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки