Химия · 9 класс

Полные и сокращённые ионные уравнения — 9 класс

Сначала установи, какие вещества и частицы участвуют в реакции. Проверь состояние вещества, число атомов и заряд каждой части записи.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Выбери одну запись. В числовом задании запиши число; единица названа в условии.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Как проверять ионную запись

Учитывай состояние вещества

Формулы относятся к веществам в определённых условиях. Сверяй растворимость и силу электролита с принятой школьной моделью.

Сопоставь обе части

Сравни число атомов каждого элемента и суммарный электрический заряд слева и справа. Коэффициент относится ко всей следующей записи.

Сохрани смысл сокращения

При переходе между формами уравнения нужно сохранять химический процесс, а не только похожий набор символов.

Разберём на примерах

В условной записи слева указано 3Q, а справа Q₂. Какую проверку нужно сделать до обсуждения процесса?

Сравнить число обозначенных частиц или атомов на обеих сторонах. Только после согласования состава можно оценивать химический смысл записи.

Тема 9 класса: школьная запись реакций ионного обмена в водных растворах. Осадки, газы, вода и слабые электролиты учитываются в принятой школьной модели. Комплексообразование и активности ионов не рассматриваются.

Три проверки

Проверка	Что сравнить
Состав	Атомы каждого элемента
Заряд	Суммарный заряд частиц
Условия	Раствор и состояние продукта

Не меняй индексы в формуле вещества для уравнивания реакции.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Полная ионная запись

Сопоставляй формулы веществ с частицами в растворе и состоянием продукта.

Для реакции H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O выбери левую часть полного ионного уравнения в принятой школьной модели водных растворов.
- H₂S + 2Na⁺ + 2OH⁻
- 2H⁺ + S²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻
- H₂S + 2NaOH
- 2H⁺ + S²⁻ + 2NaOH
Ответ и объяснение
Ответ: H₂S + 2Na⁺ + 2OH⁻
Сероводородную кислоту как слабый электролит сохраняют молекулярной формулой. Щёлочь NaOH — сильный электролит, поэтому её записывают ионами с коэффициентами 2.
Для реакции водных растворов HNO₃ и CH₃COOK выбери правую часть полного ионного уравнения.
- H⁺ + CH₃COO⁻ + K⁺ + NO₃⁻
- CH₃COOH + K⁺ + NO₃⁻
- CH₃COOH + KNO₃
- H⁺ + CH₃COO⁻ + KNO₃
Ответ и объяснение
Ответ: CH₃COOH + K⁺ + NO₃⁻
Образующаяся уксусная кислота — слабый электролит, её записывают формулой CH₃COOH. Растворимый нитрат калия представляют ионами K⁺ и NO₃⁻.
В полном ионном уравнении реакции водных растворов CH₃COOH и KOH как записывают уксусную кислоту до реакции в принятой школьной модели?
- CH₃COO⁻
- H⁺ + CH₃COO⁻
- CH₃COOH
- 2H⁺ + CH₃COO²⁻
Ответ и объяснение
Ответ: CH₃COOH
Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому в полном ионном уравнении её сохраняют молекулярной формулой CH₃COOH. Это правило записи реакции, а не утверждение об отсутствии любых ионов в растворе.
При реакции водных растворов Fe₂(SO₄)₃ и KOH образуется осадок Fe(OH)₃. Составь полное ионное уравнение. Найди сумму наименьших целых коэффициентов в обеих его частях, включая единицы. Запиши число — сумму коэффициентов.
Ответ и объяснение
Ответ: 28
Полная запись: 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻. Сумма коэффициентов 2 + 3 + 6 + 6 + 2 + 6 + 3 = 28.
Для реакции водных растворов Ba(OH)₂ и HNO₃ с образованием Ba(NO₃)₂ и воды выбери полное ионное уравнение.
- Ba(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
- Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 4H⁺ + 2O²⁻
- Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
- Ba(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 4H⁺ + 2O²⁻
Ответ и объяснение
Ответ: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
Ba(OH)₂ — растворимое основание, щёлочь, поэтому его записывают ионами Ba²⁺ и 2OH⁻. Азотная кислота и нитрат бария — сильные электролиты. Вода — слабый электролит, её сохраняют формулой H₂O.
Для реакции водных растворов CaCl₂ и Na₂CO₃ выбери правую часть полного ионного уравнения.
- CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
- Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2NaCl
- Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
- CaCO₃↓ + 2NaCl
Ответ и объяснение
Ответ: CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Карбонат кальция нерастворим в воде, его записывают формулой со знаком осадка. Хлорид натрия растворим и остаётся в растворе в виде ионов Na⁺ и Cl⁻.
Твёрдый оксид меди(II) растворили в азотной кислоте; образовались раствор Cu(NO₃)₂ и вода. Выбери левую часть полного ионного уравнения.
- Cu²⁺ + O²⁻ + 2HNO₃
- CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻
- CuO + 2HNO₃
- Cu²⁺ + O²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ответ и объяснение
Ответ: CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Оксиды в ионных уравнениях записывают формулой вещества: CuO на ионы не распадается. Азотная кислота — сильный электролит, её записывают ионами 2H⁺ и 2NO₃⁻.
При реакции водных растворов CaCl₂ и AgNO₃ образуется осадок AgCl. Составь полное ионное уравнение. Найди сумму наименьших целых коэффициентов в обеих его частях, включая единицы. Запиши число — сумму коэффициентов.
Ответ и объяснение
Ответ: 12
Полная запись: Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻. Сумма коэффициентов 1 + 2 + 2 + 2 + 2 + 1 + 2 = 12.

Потренировать эту тему →

Сокращённая ионная запись

Установи, что изменилось при реакции, и проверь выбранную запись.

Смешали водные растворы Pb(NO₃)₂ и KI. Какие два вида ионов исключают при переходе от полного ионного уравнения к сокращённому?
- Pb²⁺ и I⁻
- Pb²⁺ и NO₃⁻
- K⁺ и I⁻
- K⁺ и NO₃⁻
Ответ и объяснение
Ответ: K⁺ и NO₃⁻
Образуется осадок PbI₂. Ионы K⁺ и NO₃⁻ сохраняются в растворе без изменения и исключаются. Сокращённое уравнение: Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓.
В принятой школьной модели выбери сокращённое ионное уравнение реакции водных растворов HF и KOH.
- H⁺ + OH⁻ → H₂O
- HF + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + F⁻ + H₂O
- HF + OH⁻ → F⁻ + H₂O
- HF + KOH → KF + H₂O
Ответ и объяснение
Ответ: HF + OH⁻ → F⁻ + H₂O
HF — слабый электролит, его сохраняют формулой вещества. Щёлочь даёт гидроксид-ионы, а ионы калия исключены. Остаётся HF + OH⁻ → F⁻ + H₂O.
В водном растворе AgNO₃ реагирует с NaBr. Выбери сокращённое ионное уравнение образования осадка.
- Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓
- Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃↓
- Ag⁺ + NO₃⁻ → AgNO₃↓
- Na⁺ + Br⁻ → NaBr↓
Ответ и объяснение
Ответ: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓
Бромид серебра нерастворим в воде в школьной таблице растворимости. Он образуется из ионов Ag⁺ и Br⁻. Нитраты и соли натрия в приведённых парах остаются в растворе.
Выбери итоговое сокращённое ионное уравнение реакции карбонат-иона с избытком ионов водорода.
- CO₃²⁻ + H⁺ → HCO₃⁻
- CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
- CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂CO₃
- CO₃²⁻ + H⁺ → CO₂↑ + OH⁻
Ответ и объяснение
Ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
Карбонат-ион связывает два иона водорода. Образующаяся угольная кислота неустойчива и сразу распадается на углекислый газ и воду, поэтому итоговое уравнение — CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O. Запись с H₂CO₃ не итоговая, HCO₃⁻ получается только при недостатке кислоты, а OH⁻ в кислой среде не образуется.
При сливании водных растворов какой пары солей реакция ионного обмена не протекает, потому что не образуются ни осадок, ни газ, ни слабый электролит?
- CuSO₄ и K₂S
- Ca(NO₃)₂ и KCl
- MgCl₂ и K₃PO₄
- ZnCl₂ и Na₂S
Ответ и объяснение
Ответ: Ca(NO₃)₂ и KCl
Нитрат кальция и хлорид калия могли бы дать только растворимые CaCl₂ и KNO₃, поэтому все ионы остаются в растворе и сокращённого уравнения нет. В остальных парах выпадают осадки CuS, Mg₃(PO₄)₂ и ZnS.
Какой паре веществ в водном растворе соответствует сокращённое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓?
- Ba(OH)₂ и H₂SO₄
- BaCO₃ и K₂SO₄
- Ba(NO₃)₂ и PbSO₄
- BaCl₂ и Na₂SO₄
Ответ и объяснение
Ответ: BaCl₂ и Na₂SO₄
BaCl₂ и Na₂SO₄ растворимы и дают ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻, которые связываются в осадок; ионы Na⁺ и Cl⁻ сокращаются. С H₂SO₄ гидроксид бария образует ещё и воду, а нерастворимые BaCO₃ и PbSO₄ не дают в растворе свободных ионов для такой записи.
При нагревании смеси растворов NH₄Cl и NaOH выделяется газ. Выбери сокращённое ионное уравнение этой реакции.
- NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
- NH₄⁺ + Cl⁻ → NH₄Cl
- Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- NH₄Cl + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O + Cl⁻
Ответ и объяснение
Ответ: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
Хлорид аммония и гидроксид натрия — сильные электролиты. Реагируют ионы аммония с гидроксид-ионами: образуются аммиак и вода. Ионы Na⁺ и Cl⁻ не изменяются и сокращаются.
Ионы какой пары не могут одновременно находиться в водном растворе в заметных количествах, потому что образуют осадок?
- Na⁺ и SO₄²⁻
- Mg²⁺ и NO₃⁻
- Al³⁺ и OH⁻
- Zn²⁺ и NO₃⁻
Ответ и объяснение
Ответ: Al³⁺ и OH⁻
Катионы алюминия с гидроксид-ионами образуют нерастворимый Al(OH)₃. Сульфат натрия, нитраты магния и цинка растворимы, их ионы остаются в растворе.

Потренировать эту тему →

Составь три формы уравнения

Для каждой реакции запиши молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Объясни, какие записи оставлены формулами веществ.

Составь три формы уравнения реакции водных растворов FeCl₃ и NaOH с образованием осадка Fe(OH)₃. Назови ионы, которые исключены из сокращённого уравнения.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны коэффициенты 1 : 3 : 1 : 3, заряд Fe³⁺, осадок формулой и исключение натрия с хлоридом. В сокращённой форме суммарный заряд слева равен нулю.
Проверь: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓. Исключены Na⁺ и Cl⁻.
Составь три формы уравнения реакции твёрдого Mg(OH)₂ с водным раствором HNO₃. Продукты — раствор Mg(NO₃)₂ и вода. Объясни, почему в полной ионной записи исходный гидроксид не разделён на свободные ионы.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны коэффициент 2 перед кислотой и водой, Mg²⁺ и исключение нитрат-ионов. Нельзя заменить твёрдый исходный Mg(OH)₂ записью подвижных ионов раствора.
Проверь: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O. Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O. Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O. Твёрдый малорастворимый гидроксид сохраняют формулой вещества.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Выбери одну запись. В числовом задании запиши число; единица названа в условии.

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание 9 класса — с. 9–10, тематическое планирование 1.3 — с. 36–37, предметные результаты — с. 19–20. Документ проверен 4 октября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня № 436: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков, «Химия. 9 класс. Базовый уровень», Просвещение, 5-е издание, переработанное, 2023. Приказ № 436 от 22.06.2026, приложение 1, № 1.1.2.13.1.2. Содержание — по ФРП; привязка к открытому методическому пособию этой линии (2023), с. 53–55. Полный текст соответствующих параграфов недоступен. Задания авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 6 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки